Search VIDEO topic here for quick access

Eksotermiese Reaksie: Definisie: 'n Eksotermiese reaksie is 'n chemiese reaksie waarin energie vrygestel word aan die omgewing in die vorm van hitte of lig. Die finale produkte van die reaksie het minder chemiese energie as die aanvanklike reaktante. Kenmerke: Temperatuurstyging van die omgewing. Die reaksie het 'n negatiewe ΔH (verandering in entalpie). Voorbeeld: Verbranding van hout, reaksies wat warm voel, soos die vorming van water uit waterstof en suurstof. Endotermiese Reaksie: Definisie: 'n Endotermiese reaksie is 'n chemiese reaksie wat energie vanaf die omgewing vereis om plaas te vind. Die finale produkte van die reaksie het meer chemiese energie as die aanvanklike reaktante. Kenmerke: Temperatuur daal in die omgewing. Die reaksie het 'n positiewe ΔH (verandering in entalpie). Voorbeeld: Fotosintese in plante, oplossing van bepaalde soute in water, soos ammoniumchloried. Hess se Wet: Definisie: Hess se wet is 'n beginsel in termodinamika wat stel dat die totale verandering in entalpie vir 'n reaksie nie afhang van die aantal stappe in die reaksie nie. Dit beteken dat as jy 'n reaksie in verskeie stappe kan verdeel, die totale ΔH vir die volledige reaksie dieselfde bly. Toepassing: Dit kan gebruik word om die ΔH vir 'n reaksie te bereken deur bekende ΔH waardes vir ander reaksies bymekaar te voeg of af te trek. Formule: ΔHtotaal=∑ΔHproduk−∑ΔHreaktant ΔH totaal Hiermee kan leerders die entalpieverandering in 'n chemiese reaksie voorspel deur gebruik te maak van Hess se wet en die entalpieveranderings van ander bekende reaksies.

In hierdie eksamen tipe voorbeeld word die keuse van arbeid-energie beginsels en die toepassing daarvan op 'n eksamen voorbeeld toegepas